影響氧化還原反應速度的因素如下

1.水質樣品及氧化劑濃度

  許多氧化還原反應是分步進行的,因此,不能從總的氧化還原反應方程式來判斷反應物濃度對速度的影響。一般來說,增加反應物的濃度即可加快反應速度。此外在氧化還原滴定過程中,由於反應物的濃度降低,特別是接近化學計量點時,反應速度減慢,因此,滴定時應注意控製滴定速度與反應速度相適應。

2.檢測樣品的溫度

  對大多數水質反應來說,升高溫度可以提高反應的速度。例如酸性溶液中高錳酸根離子和乙二酸根離子的反應,在室溫下反應就比較緩慢,通過加熱可以加快反應,一般控製在70~80°C滴定,但試驗時應考慮升高溫度可能引起的其他一些不利因素。   
  有些物質(如I2)易揮發,加熱時會引起揮發損失;有些物質(如Sn2+,FE2+等)加熱時會促使其被空氣中的氧氧化,因此,必須根據具體情況確定反應最適宜的溫度。

3.氧還原催化劑

  催化作用是指由於某些物質的存在而改變反應速度的現象,這類物質稱為催化劑。廣義地說,催化劑隻能引起反應速度的變化,但不移動化學平衡。表麵上催化劑似乎沒有參與反應,實際在反應過程中,催化劑反複地參與反應,並循環地起作用。
  氧化還原反應中借加入催化劑以加速反應的還有不少,如化學需氧量的測定中,以Ag2SO4作催化劑等。